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    【题目】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

    A. LiClB. NCl3C. PCl5D. BF3

    【答案】B

    【解析】

    li、B不满足最外层8电子结构，AD错误。PCl5中的磷不满足最外层8电子结构，化合价的绝对值加上最外层电子不等于8，错误。

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    【题目】既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(　　)

    A. 试管 B. 烧瓶 C. 烧杯 D. 蒸发皿

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    【题目】下列物质中只含有氯分子的是(　　)

    A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 食盐

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    【题目】下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　)

    A. 同一横行元素性质基本相同

    B. 同一横行元素原子序数从左到右依次递增

    C. 同一纵行元素最外层电子数相同

    D. 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

    A. 甲的金属性比乙弱

    B. 乙的化合价为＋1价

    C. 丙一定为非金属元素

    D. 丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是

    A. 用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键

    B. 相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片

    C. 利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构

    D. 某有机物分子式为C11H14O2，其H—NMR图谱如右图(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2

    T

    与Z同周期，元素最高价是+7价

    W

    原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素


    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；W元素基态原子电子排布式为 ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为 ， 它所形成的晶体类型为； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
    （4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ． ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
    BC段：；
    CD段： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）
    （1）Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：a.ⅡA族元素的最外层电子数 ．
    b.第三周期元素的最高化合价 ．
    c.第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径 ．
    d.第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化 ．
    （2）Ⅱ、有下列物质：① C；② K；③ Ca；④ C；⑤ N；⑥ Ar．其中： a.互为同位素的是 ．
    b.质量数相等，但不能互称同位素的是 ．
    c.中子数相等，但质子数不相等的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A、D、G；
    （2）B和C反应生成D的离子方程式为；
    （3）A在碱性溶液中和NO3﹣反应时生成B和NH3 ， 总反应的离子方程式为；
    （4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2 ， 所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为 ．
    （5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为 ． 室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为 ．

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