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    9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
    B．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
    C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
    D．电解硫酸铜溶液，要消耗OH-溶液，pH变小

    分析 A．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水；
    B．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水；
    C．惰性电极电解NaCl溶液，反应生成NaOH；
    D．惰性电极电解硫酸铜溶液，氢氧根离子放电生成硫酸；

    解答 解：A．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大，pH减小，故A错误；
    B．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水，碱的浓度增大，pH增大，故B错误；
    C．惰性电极电解NaCl溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成NaOH，所以溶液浓度减小，pH增大，故C错误；
    D．惰性电极电解硫酸铜溶液，氢氧根离子放电生成硫酸，消耗OH--溶液pH变小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，注意惰性电极条件下溶液中离子的放电顺序来判断电解的物质是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列五种元素；①H②C③Na④S⑤F．
    （1）在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫．
    （2）能形成AB4型共价化合物的化学式为CH4、CF4．其分子内存在极性键（填“极性”或“非极性”）；能形成A2B型离子化合物的化学式为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g．则X气体的摩尔质量是32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
    C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA
    B．1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子
    C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）=10-13mol•L溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
    B．澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
    （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是A＞B＞C．当温度为t1℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
    （2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂或升高温度（只填一种）．
    （3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶．
    （4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是31.03%．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
    （1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1
    （2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
    （3）物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
    （4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
    请回答下列问题：
    a．在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
    b．经计算，需浓H2SO4的体积为13.6mL．现有①10mL  ②20mL  ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
    c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
    （1）F的离子结构示意图为．
    （2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
    （3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
    （5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
    （6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

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