氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
分析 (1)加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子;
(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,加入铁屑,可防止Fe2+氧化;
(3)①依据氢氧化镁的溶度积常数进行计算即可;
②已知TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,根据元素守恒写出反应的离子方程式;
(4)为防止碳与氧气反应,应可绝空气加热;
(5)电解池的阳极发生失电子的氧化反应;电解池的阴极发生得电子的还原反应;电解TiO2也可制得海绵钛,变化是二氧化钛在阴极得到电子发生还原反应.
解答 解:(1)加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子,故答案为:Fe2+;
(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,加入铁屑,可防止Fe2+氧化,故答案为:防止Fe2+氧化;
(3)①Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=1.8×10-11,故c(OH-)=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.0018}}$=10-4,故c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10,故此时pH=10,故答案为:10;
②已知TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀和氢离子,其离子方程式为:TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+,故答案为:TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+; TiO2++2H2O═TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+;
(4)为防止碳与氧气反应,应可绝空气加热,故答案为:隔绝空气;
(5)电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应,导致氧气等气体的出现,所以电极反应式为:2O2-→O2↑+4e-,电解池的阴极发生得电子的还原反应,是二氧化钛电极本身得电子的过程,即TiO2+4e-→Ti+2O2-;电解池中,电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极,故答案为:正;TiO2+4e-→Ti+2O2-.
点评 本题考查物质的制备实验方案的设计,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型,难度中等,注意把握实验的基本原理和物质的性质.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可消除对大气的污染 | |
B. | 可节约燃料 | |
C. | 可缓解能源危机 | |
D. | 此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Na<Mg<Al | B. | 热稳定性:HCl>HBr>HI | ||
C. | 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 | D. | 熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | | 315 | |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | | | |
升华温度/℃ | 180 | 300 | 162 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径 B>D>C | |
B. | 原子序数 d>c>a | |
C. | 离子半径 C>D>B | |
D. | 原子结构的最外层电子数目 B>D>C |
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