下列进行性质比较的实验.不合理的是( )A．比较Cu.Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B．比较镁.铝的金属性:取一小段去氧化膜的镁带和铝片.分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中C．比较高锰酸钾.氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较氯.溴的非金属性:溴化钠溶液中通入氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列进行性质比较的实验，不合理的是( )

A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有八种有机物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________（填序号，下同）

（2）能使氯化铁溶液变紫色的是_______________

（3）能够与活泼金属反应生成氢气的是________________

（4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________

（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”) T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______ 。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的条件是。

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科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是；仪器b的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

（6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为（填仪器名称）即可解决此问题。

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①：途径②：

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率

C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是

① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③ H2SO3不稳定，易分解， ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，

⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．c(H+)= c(OH－)的溶液一定呈中性