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    【题目】依据2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

    A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

    C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

    【答案】A

    【解析】

    对于反应2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－，氧化性Cl2>Fe3＋；

    对于反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，氧化性Fe3＋>Cu2＋；

    依据氧化性的传递性，可得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋。故选A。

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    【题目】格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：（R为烃基，X为卤素）。

    现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯的过程如下（反应条件没有列出）：

    试回答下列问题：

    （1）上述过程中，属于（或包含）加成反应的是________________________（填序号）。

    （2）A中所含官能团的名称是____________；C中所含官能团的名称是____________。

    （3）用系统命名法对F命名，其名称是________________________。

    （4）写出E的结构简式________________________。

    （5）反应②的化学方程式____________________________________。

    （6）反应⑦的化学方程式____________________________________。

    （7）B与银氨溶液反应的方程式____________________________________。

    （8）写出C的两个不同类的有机物的异构体____________；____________。

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    【题目】有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( )

    ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应

    A. ①② B. ①④

    C. ②③ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.可溶性铜盐有毒，生命体中不含铜元素

    B.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

    C.光线通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象

    D.稀土金属用途广泛被誉为 新材料的宝库，可单独使用，亦可用于生成合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到目的的是

    A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

    B.将Na2O2投入到FeCl2溶液中制备氢氧化铁

    C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－

    D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

    Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

    2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

    Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

    ①阳极区硫酸铁的主要作用是 。

    ②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。

    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。

    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。

    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）

    A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大

    B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干

    C.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平

    D.过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是

    A. 一定是ⅠA族元素

    B. 一定是金属元素

    C. 可能不是金属元素也可能是非金属元素

    D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

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