【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中,加入足量的Na2O2固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.NH4+
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【题目】下列说法正确的是
A. 石油分馏的各馏分均是纯净物
B. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D. 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
D.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
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【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
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【题目】“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是 ( )
A.二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清,二氧化硫也有同样现象
B.加热条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应也生成过氧化锂
C.常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化,浓硫酸也能使铁、铝钝化
D.铁可置换出硫酸铜溶液中的铜,钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA
D.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2L
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【题目】下列物质的检验,其结论一定正确的是 ( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. 原子半径:X>Y>Z>W
D. 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况)。回答下列问题:
(1)3g A燃烧后生成物的物质的量分别为:n(H2O)=______,n(CO2)=______,n(CO)=______。
(2)通过计算确定A的分子式。
(3)写出A的所有可能的结构简式。
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