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    3．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（　　）
    A．适当升高温度B．加入几滴硫酸铜溶液
    C．再加入少量浓硝酸D．加入适量的氯化钠溶液

    分析 加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物浓度等方法，但不影响生成物氢气的总量，说明锌不和其它物质反应而影响生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；
    B．加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，但消耗锌，生成氢气的总量减少，故B错误；
    C．加入浓硝酸，不生成氢气，故C错误；
    D．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，注意题干中要求“加快反应速率但不影响氢气总量”是解本题关键，易错选项是C，注意硝酸和锌反应不生成氢气，为易错点．

    练习册系列答案
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    （2）工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
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    A．新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色
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    B．标准状况下，22.4升苯分子中含有6NA个C-Cσ键和6NAC-Hσ键
    C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
    D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$数为5×10-2NA

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    据对如图的分析填写下面空白（每空3分）
    （1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4．
    （2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
    a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体   
    b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
    c．Al3+、Fe3+、析出Cu
    d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
    e．Al3+、Fe2+、析出Cu
    （4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）
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    A．加入少量W，逆反应速度增大
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