Question

下列说法正确的是（　　）

A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性

D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大

Answer 1

分析：A、增大压强增大单位体积内活化分子数，但不能增大活化分子百分数；
B、温度不同溶液中性的pH不同，常温下中性溶液pH为7；
C、溶液中酸碱性由氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小比较得到；
D、电离平衡常数随温度变化．

解答：解：A、能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施增大压强增大单位体积内活化分子数，但不能增大活化分子百分数，故A错误；
B、常温下中性溶液pH为7，pH等于7的溶液温度不定，不一定呈中性，故B错误；
C、溶液中酸碱性由氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小比较得到，c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故C正确；
D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数随温度变化，电离平衡常数不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液酸碱性的分析判断依据，活化分子和活化分子含量的变化判断，弱电解质电离平衡影响因素分析是关键，题目难度中等．