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    19．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-116
    回答下列问题：
    （1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
    （4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）    
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．CCl4
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）        
    a．水      b．氢氧化钠溶液    c．苯          d．乙醇
    （7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．

    分析 用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，装置D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷，
    （1）实验室用乙醇的消去反应生成乙烯；
    （2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；
    （3）给液体加热加沸石，可以防止液体瀑沸；
    （4）装置C中应为碱性溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体；
    （5）1，2-二溴乙烷的密度大于水；
    （6）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2-二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2；
    （7）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
    （8）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发．

    解答 解：用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，装置D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷，
    （1）实验室用乙醇的消去反应生成乙烯，反应方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
    故答案为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；
    故答案为：d；
    （3）给液体加热加沸石，可以防止液体瀑沸，
    故答案为：防止液体瀑沸；
    （4）装置C中应为碱性溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，故选c；
    （5）1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，
    故答案为：下；
    （6）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；
    b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；
    c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；
    d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，
    故答案为：b；
    （7）两者均为有机物，互溶，但1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离，
    故答案为：蒸馏；
    （8）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，
    故答案为：冷却，可避免溴的大量挥发．

    点评 本题考查卤代烃的制备实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2可转化成有机物实现碳循环．
    （1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
    A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
    500600700800
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计、操作或分析合理的是（　　）
    ①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
    ②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
    ③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
    ④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
    ⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子．
    A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
    （填精确值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
    ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
    ③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
    ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位
    B．常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
    C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH
    D．浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2-浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）?2NO2（g），如图所示．
    （1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”）
    （3）若加入N2O4，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为2：3．
    （2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．图中五点的KW间的关系为：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
    C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离
    D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1

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