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    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是

    A. a=20.00

    B. 滴定过程中，不可能存在：

    C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

    D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

    【答案】A

    【解析】A：等体积等浓度的NaOH溶液与HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7，正确

    B：当向盐酸中滴入少量NaOH时，只有少量c(H+)被中和，溶液中c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正确

    C：由于存在pH突跃，实际滴定过程中根本看不到粉红色出现，直接就显示为红色，正确

    D：当等浓度的NaOH溶液与醋酸等体积混合时，水解呈碱性，pH>7，为使溶液的pH=7呈中性，则a<20ml，不正确

    答案为D

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    【题目】下列物质保存方法错误的是：( )

    A.硝酸银见光易分解，常常保存在棕色试剂瓶中

    B.碳酸钠溶液呈碱性，试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞

    C.易吸水潮解的物质可以放在潮湿昏暗处

    D.化学中的易燃易爆物要远离火源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

    A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+

    B. HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

    C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

    醋酸

    碳酸

    氢氰酸

    Ka=1.7×10-5

    Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    (1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。

    (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

    (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

    a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    (5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：

    ①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。

    实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。

    ②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子

    B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

    C. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

    D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列叙述正确的是

    A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸

    B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

    C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

    D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

    A. 溶液中离子浓度可能满足：

    B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

    C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

    D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A.都属于分散系B.都可以透过半透膜

    C.都能产生丁达尔效应D.都有相同的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若Ca(OH)2为强碱，下列说法正确的是

    A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

    B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

    C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

    D. 残渣的组成为:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

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