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    下列分子中所有原子不可能共平面的是

    A． B．CF2=CF2 C．CH≡C—CH＝CH2 D．CO2

    A

    【解析】

    试题分析：在有机物分子中，苯是平面正六边形分子，乙烯是平面形分子，含有双键的分子原子共平面，乙炔是直线形分子，含有叁键的分子原子共直线，甲烷是正四面体形分子，因此在有机物分子中只要含有甲基，则所有原子不可能共平面，选A。

    考点：考查分子中原子的共平面知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质能与银氨溶液反应的是

    A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纤维素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA

    B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA

    C．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2NA

    D．0.01 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于糖类、脂肪和蛋白质，以下叙述正确的是

    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

    A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法

    C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g) N2O4(g)

    （1）B中可通过 判断可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡。

    （2）若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 (填“变小”、“变大”或“不变”)。

    （3）若A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO2)= 。

    （4）若打开K2，平衡后B的体积缩至0.4a L，则打开K2前，B的体积为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l ) kJ·mol－1

    CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O( l ) kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题9个空，每空2分，共18分）

    Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

    （1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。

    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。

    （3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。

    Ⅱ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

    （1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作： 。

    （2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式： 。

    Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

    （1）写出该反应的离子方程式： ；

    （2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）

    A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

    （3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

    试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

    E接 ，C接 ， 接F。

    （2）写出B电极上发生的电极反应式： ；

    G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ，

    相应的离子方程式是 。

    （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。(选填下列操作步骤的编号)

    ①称量电解前电极质量

    ②刮下电解后电极上的铜并清洗

    ③用蒸馏水清洗电解后的电极

    ④低温烘干电极后称量

    ⑤低温烘干刮下的铜后称量

    ⑥再次低温烘干后称量至恒重

    （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA= 。

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