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    下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4O2
    C、C2H4
    D、C2H5Cl
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，有两种或者两种以上结构的是同分异构体．
    解答： 解：CH4，C2H4，C2H5Cl只有一种结构，C2H4O2有两种结构：CH3COOH和HCOOCH3，存在同分异构体，故选B．
    点评：本题考查了学生对同分异构体概念，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，正确解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、可用酒精萃取碘水中的碘
    D、在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、FeCl3饱和溶液：K+、I-、Cl-、H+
    B、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
    C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
    B、BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
    C、已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
    D、[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附．取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体
    B、将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色
    C、将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体
    D、将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、浓盐酸在反应中仅体现还原性
    B、每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子
    C、氧化性：NaClO3＜ClO2
    D、被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，a mol?L-1 HCl溶液与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系可能正确的是（　　）
    A、a＞b
    B、a＜b
    C、c（Cl-）＞c（B+）
    D、c（Cl-）＜c（B+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量（mol） 到达平衡时放出
    的热量（QkJ）    		 平衡时SO2转化率（X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    下列叙述正确的是（　　）
    A、Q1=78.8
    B、Q1=Q4＞Q2=Q3
    C、X1＞X3=40%
    D、X1=X4＞X2=X3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃） 360 440 520
    K值 0.036 0.010 0.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
    n(H2O)
    n(CH4)
    恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CO的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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