Question

【题目】SPC（2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤I产生的滤渣为__________________（填名称）。

（2）步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________（填化学式）可以循环使用。

（3）步骤V中，合成时需选择温度为15℃，其原因是_____________________。

（4）抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。

（5）SPC的保存方法是______________________________。

（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品，置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。

Answer 1

【答案】硫酸钙或石膏 2Na+ + 2CrO42-+2CO2 + H2O＝Cr2O72- + 2NaHCO3↓ Na2Cr2O7 温度低于15℃，反应速率慢，温度高于15℃，过氧化氢受热易分解（或产品受热易分解，答15℃利于产品结晶析出不给分不扣分） 除去SPC晶体表面的水分，使其快速干燥 低温、避光、密封保存 浅红色 12.16

【解析】

Na2SO4·10H2O、重铬酸钠、氧化钙反应生成铬酸钠、硫酸钙，铬酸钠、二氧化碳和水反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠饱和溶液与双氧水反应得到SPC，用95%乙醇洗涤，再抽滤、干燥得到SPC。

（1）根据分析得到步骤I产生的滤渣为硫酸钙；故答案为：硫酸钙或石膏。

（2）步骤II中铬酸钠、二氧化碳和水反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠，Na2Cr2O7可以循环使用，因此发生的离子方程式为2Na+ + 2CrO42-+2CO2 + H2O＝Cr2O72- + 2NaHCO3↓。

（3）步骤V中，温度较低，反应速率较慢，反应温度较高，双氧水易分解，也有可能产品易分解，因此合成时需选择温度为15℃；故答案为：温度低于15℃，反应速率慢，温度高于15℃，过氧化氢受热易分解。

（4）抽滤后产品表面有水分，用乙醇除掉水分以便快速干燥；故答案为：除去SPC晶体表面的水分，使其快速干燥。

（5）由于SPC易分解，因此SPC的保存方法是低温、避光、密封保存；故答案为：低温、避光、密封保存。

（6）用KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时为KMnO4溶液的颜色，即溶液颜色为浅红色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL，则活性氧消耗的KMnO4溶液的平均体积为26.56mL-2.24 mL = 24.32mL，根据活性氧与高锰酸钾的关系式即2KMnO4～5H2O2，即样品中活性氧物质的量为，则样品中活性氧含量为；故答案为：紫红色；12.16%。