练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)

    B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

    C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = akJ  mol－1

    （1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) =2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =     kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=      ，温度升高后，K值     （填“增大”、“不

    变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为     。

    ② 下列说法正确的是      （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是     （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省武威市高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

    （1）已知：

    ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)             ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =          kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =        ，温度升高后，K值         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为         。

    ② 下列说法正确的是          （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a～c装置中，能保护铁的是         （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是            （填名称）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区普通校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

    （1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =      kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

    ② 下列说法正确的是      （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a-c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

    （1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =      kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不

    变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

    ② 下列说法正确的是      （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省六校高三联考（理综）化学部分 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

    （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

    （3）适宜的催化剂能       （选填序号）。

    a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗    c.加快反应速率 

    d.提高反应物的转化率

    （4）在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将        （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为        

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （选填序号）。

    a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

    （6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案