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9.工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体,其电解原理如图所示.则a极为阳极,该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+,用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐,这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法.

分析 NH4+被氧化生成NF3气体,则a为阳极,b为阴极,用电镀法在铁板表面镀锌或锡可隔绝空气而防腐.

解答 解:由图可知,NH4+被氧化生成NF3气体,则a为阳极,b为阴极,阳极上铵根失去电子生成NF3,电极反应方程式为:NH4++3F--6e-=NF3+4H+,用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐,这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法,
故答案为:阳;NH4++3F--6e-=NF3+4H+;覆盖保护层.

点评 本题主要考查的是电解池反应原理等,注意结合装置图分析判断电极反应及产物,难度不大,注意整理归纳.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法错误的是(  )
A.乙炔和苯均为不饱和烃,都能发生加成反应
B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.水果因含有酯类物质而具有香味

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是(  )
A.Fe+2H+═Fe2++H2B.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.2H2+O2═2H2OD.H++OH-═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯:CO2+2CH3OH-→CO(OCH32+H2O.某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果.计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量.根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图,判断下列说法不正确的是(  )
A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B.在反应体系中添加合适的吸水剂,将提高该反应的TON
C.当催化剂用量为1.2×10-5 mol时,该反应的TON达到最高点
D.当催化剂用量高于1.2×10-5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率逐渐降低

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.现有常温下的六份溶液:
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液;
②0.01mol•L-1 HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液.
(1)其中水的电离程度最大的是⑥(填序号,下同),水的电离程度相同的是②③④.
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:②>③(填“>”“<”或“=“).
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①>②,③>④,⑤>⑥(填“>”“<”或“=“).
(4)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈ABC(填序号).
A.酸性   B.碱性   C.中性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+).对该混合溶液的下列判断正确的是(  )
A.c(OH-)>c(H+B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol•L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- )D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在容积固定的密闭容器中发生反应:2NO+O2?2NO2,不能判断该反应达到到平衡状态的是(  )
A.单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2
B.NO2?NO?O2反应速率的比为2:2:1
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的压强不再改变的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3.下列关于该电池的说法不正确的是(  )
A.铝板是电池的正极
B.电池工作时铝板逐渐被消耗
C.电池工作时实现了化学能向电能的转化
D.将铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.下列各类烃中,含碳量为定值的是BD,含碳量随碳链增长反而降低的是C
A、烷烃   B、单烯烃    C、炔烃    D、环烷烃.

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