【题目】（一）下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同）
（1）属于盐的是___________。
（2）属于电解质的是____________。
（3）属于非电解质的是_________。
（二）完成下列填空：
（1）28g氮气含有的原子数为____________个。
（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子的物质的量为___________mol；与_________克CO2中所含氧原子数相等。
（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为___________。
（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。
【答案】 ④⑥⑦⑧ ④⑤⑥⑦⑧⑨ ②③ 1.204×1024 1.5 33 24g/mol 10
【解析】（一）（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，则属于盐的是NaHSO4、熔融NaCl、AgCl、NaHCO3，答案选④⑥⑦⑧。（2）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，因此属于电解质的是NaHSO4、Ba(OH)2、熔融NaCl、AgCl、NaHCO3、H2S，答案选④⑤⑥⑦⑧⑨。（3）溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是CO2、酒精，答案选②③。
（二）（1）28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1.0mol，含有的原子数为2×1mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个。（2）9.03×1023个H2O分子的物质的量是9.03×1023÷6.02×1023/mol＝1.5mol，所含氧原子的物质的量为1.5mol；含有1.5mol氧原子的CO2的物质的量是1.5mol÷2＝0.75mol，质量是0.75mol×44g/mol＝33g。（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则氯化物的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此摩尔质量是19g÷0.2mol＝95g/mol，则A的摩尔质量为95g/mol－35.5g/mol×2＝24g/mol；（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，根据相同条件下气体的体积之比是物质的量之比以及原子守恒可知反应的化学方程式为2A2+3B2=2A2B3，因此该气体在相同条件下的体积为10mL。
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【题目】（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。
（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物 能吸附水中的悬浮杂质而沉降。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。
（4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-
B. FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X<Z
B. X与W属于不同周期、不同主族元素
C. 简单氢化物的沸点：Y>W>X
D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入_________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是______________，离子方程式是___________________________________。
（2）继续向（1）剩余的三支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________，离子方程式是____________________________________。
（3）继续向（2）剩余的两支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________。三次实验中都没有明显现象的是____________________。
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【题目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）
B．x=15时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）
C．x=20时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）
D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A. X、Z的单质均存在同素异形体
B. 原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z
C. W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸
D. Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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