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    在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
    A、W的体积分数降低
    B、平衡向右移动
    C、N的转化率提高
    D、反应速率增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行．
    解答： 解：A、化学平衡向着逆反应方向进行，W的体积分数降低，故A正确．
    B、在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；
    C、化学平衡向着逆反应方向进行，N的转化率减小，故C错误；
    D、将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H8的有机物，其结构不可能的是（　　）
    A、只含有一个双键的链状有机物
    B、含有两个双键的链状有机物
    C、含有两个双键的环状有机物
    D、含有一个叁键的链状有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（　　）
    A、能与Na2CO3溶液反应生成CO2
    B、BHT久置于空气中不会被氧化
    C、两种方法的反应类型都是加成反应
    D、与BHT互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B、金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质
    C、核外电子总数相同的粒子，一定是同种元素的原子
    D、只能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（　　）
    A、O、Cl、S、P
    B、K+、Mg2+、Al3+、H+
    C、I-、Br-、Cl-、S2-
    D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强．下面是某些短周期元素的x值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：
     
    ＜x（Mg）＜
     
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
     
    ．
    （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
     
    ，HFO
     
    ．
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
     
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
     
    周期
     
    族（放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂．
    （1）4Al+3O2═2Al2O3          
    （2）2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化．请回答下列问题：
    （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）试用如图1中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是（填编号）
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．


    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是
     
    ； 
        C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置②中所加固体药品是
     
    ，
    （5）装置③中所盛溶液是
     
    ．
    （6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．
    Ⅱ．所得气体B点可能组成是
     
    ．
    【实验探究】实验室提供下列试剂和如图2的装置：

    0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
     
    （填仪器名称）．请你完成以下探究实验．
    实验操作预期现象结论
    验证猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置含有两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，
    （1）铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （2）铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：
    正极
     
    ；负极
     
    ．
    （3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式．
    正极：
     
    ，电极反应式：
     
    ，负极：
     
    ，电极反应式：
     
    ，总反应：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．

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