Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A、60 mL
• B、50 mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO₂、NO的混合气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积．

解答： 解：生成NO₂、N₂O₄、NO的混合气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为

1.68L

22.4L/mol

×4=0.15mol，
向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2=0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为

0.3mol

6mol/L

=0.05L=50mL，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解答的关键，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，题目难度中等．