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    (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
    ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是      （用编号填空）。

    A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    (2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          。
    (3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为            。
    ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

    ⑴AC   ⑵0.0706   (3分)   (3) 1.25×10－6 (3分)
    ⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  H2SO4+BaCl2=BaSO4­↓+2HCl
    由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol
    质量为：0.12mol×233g/mol=27.96g   (4分)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是       （用编号填空）。

    A．缩小容器体积   B．使用催化剂    C．增加SO2浓度   D．升高温度

    (2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          。

    (3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为            。

    ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝—97.3kJ/mol

    ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是       （用编号填空）。

    A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度

    (2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为           。

    (3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为             。

    ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

     

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