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    电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
    分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．
    解答：解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
    B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
    C．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
    D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式是Zn+2OH--2e-Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为Ag2O+H2O+2e-Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（    ）

    A.锌是负极，氧化银是正极

    B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

    D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    ）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag

    （1）该原电池工作时负极区溶液的PH值          （上升、下降或不变）

    （2）该原电池工作时电子由     （Zn或Ag2O）极经外电路流向        （正或负）极。正极上发生的电极反应为                                                  

     

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