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    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

    C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、I2的氧化性较弱，故Fe与I2反应生成FeI2，错误；B、水分子间存在氢键，故H2S的沸点低于H2O，错误；C、CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子，正确；D、浓硫酸具有强氧化性，能与HBr发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水，故NaBr与浓H2SO4加热不能制HBr，错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中，正确的是:（ ）

    A ．石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料

    B． 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化

    C． 油脂的皂化发生的是化学变化

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    C.碳酸钠治疗胃酸过多

    D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

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    【题目】硫元素在周期表中的位置是

    A. 第二周期VIA族 B. 第三周期VIA族

    C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

    A．升高温度 B．增加A的物质的量

    C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

    B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

    D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 同周期元素的电子层数都相同Z.X.X.K]

    B. 同主族元素的最外层电子数不一定相同

    C. 最外层电子数相同的元素都在同一族

    D. 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（ ）

    A. 铁、金属活动性顺序表 B. 金、质量守恒定律

    C. 银、元素周期律 D. 铜、金属密度顺序表

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