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    2．黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（　　）
    A．氧气B．硫磺C．木炭D．硝酸钾

    分析 由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，结合元素守恒可知，黑火药的主要成分为木炭、硫磺、硝酸钾，在反应中S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，可知发生S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，在反应中S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则C为还原剂，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和 消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列共有十二种化学符号：
    ①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
    ⑩⑪⑫
    其中：
    （1）表示核素的符号共有5种；
    （2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦；
    （4）互为同素异形体的是⑥⑧；
    （5）互为同分异构体的是⑩⑫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
    D．苯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达最大限度（平衡状态）的是A．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且比值保持不变
    ②下列措施中能使该反应的速率大的是D
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和2molH2
    ③计算该温度下前10分钟内H2的反应速率v=0.075mol/（L•min）
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区电极是负极（填“正极”或“负极”）
    ②N区发生反应的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是（　　）
    A．反应液使酚酞试液变红色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
    C．有大量固体析出D．反应后静置，反应液不分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    分离乙醇和乙酸乙酯
    B．
    分离苯和甲苯
    C．
    实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化
    D．
    实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某水溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-．现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到标准状况下的气体896mL；
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验事实，以下推测不正确的是（　　）
    A．不-定存在K+B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
    C．可能存在Cl-D．一定不存在Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料．安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：

    （1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子Cu2+、Ni2+、Fe2+（填离子符号），需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4，用18.4mol•L-1 H2SO4浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒 胶头滴管等
    （2）净化Ⅰ操作需要加入H2O2，控制溶液PH在4左右，发生反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
    （3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是取最后洗涤液少量，滴加BaCl2，如无白色沉淀，则洗干净，
    本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．
    （4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为78g
    （5）上述工艺中，如果不设计“净化Ⅱ”，造成的结果是最终得到的产品中含Cu、Ni杂质．

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