Question

某物质可能由：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、KOH、Al₂（SO₄）₃中的一种或几种混合而成，溶于水后得到无色溶液．在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解．试回答下列问题：
（1）该无色溶液所含上述物质中的

 

，其相互反应的离子方程式是

 

．
（2）滴加稀硝酸产生的白色沉淀是

 

，反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

分析：由“溶液中逐滴加入稀HNO₃，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解”可得溶液中含AlO₂^-，并由Al³⁺和过量OH^-反应得到，因此溶液中所含的溶质为KOH（过量）和Al₂（SO₄）₃，据此进行解答．

解答：解：（1）溶于水后得到无色溶液，在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解，说明原混合物溶于水后生成了AlO₂^-，AlO₂^-是Al³⁺和过量OH^-反应生成的，故原溶液中一定存在KOH（过量）和Al₂（SO₄）₃，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由于Ba（NO₃）₂、MgCl₂分别与硫酸铝、氢氧化钾反应生成难溶物，所以原混合物中一定不含Ba（NO₃）₂、MgCl₂；
故答案为：KOH、Al₂（SO₄）₃；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）滴加稀硝酸后，溶于中的偏铝酸根离子与氢离子反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al（OH）₃；AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓．

点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如本题中解题关键是明确铝离子与氢氧根离子的反应、偏铝酸根离子与氢离子的反应现象．