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    如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的 是   

     

    选项号

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
    酸性和强氧化性
    酸性和强氧化性
    ．
    ③仪器c中收集的气体主要是
    NO
    NO
    ．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
    4.9
    4.9
    g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    ．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为
    11
    3
    11
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    [实验一]测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：


    [实验二]测定铁元素的含量．
    III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

    问题讨论：
    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是
    NaOH
    NaOH
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
    SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为
    SO32-+H2O2═SO42-+H2O
    SO32-+H2O2═SO42-+H2O
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
    最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
    最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
    ．
    （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为
    7
    m1
    7
    m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
    ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
    （1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为
    阴极
    阴极
    （填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
    ①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点．
    ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
    ①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为
    ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
    ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
    ．
    ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    ③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）实验室常用如右图所示装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

       （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________。

      （2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：__________、_____________。

      （3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_________________________________。

     

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