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    （共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为         ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是    (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是         ．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择         (填装置序号)．
    （3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。
    ①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式               ；
    ②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。
    （每空2分，共14分）
    （1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦
    氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。
    （2）⑥
    （3）①NH3、 Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+
    ②Ca2+   HCO3- NH  Cl-  
    （1）实验室制取氨气的方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。要测定生成的氨气体积，则需要通过排液法，因此装置中所盛放的液体必须满足氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且不与氨气反应。
    （2）氨气极易溶于水，但氨气的密度小于空气的，所以采用向下排空气法收集，即选择装置⑥。
    （3）①由于CO2难溶于水，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是氨气，钙反应的离子方程式是Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+。
    ②如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，所以溶液中大量存在的离子是Ca2+、HCO3-、NH、Cl-。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验氨气可以选用（   ）
    A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
    C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
    A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为          、Y的化学式为          、E的化学式为          . （2）反应③的离子方程式为                      。
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为           
    （4）0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈     ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________       ____(用离子方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
    （1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
    催化剂（MnO2）
    		操作情况
    		观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		混合不振荡
    		剧烈反应，使木条复燃
    		3.5分钟
    块状
    		 
    		反应较慢,火星红亮但木条未复燃
    		30分钟
    ①写出H2O2反应的化学方程式                                       。
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与                      有关。
    （2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：
    双氧水体积
    		操作情况
    		反应完成所需的时间
    		收集到气体体积
    		反应后液体温度
    a1%的150mL
    		 
    		11分钟
    		539mL
    		24℃
    a2%的15mL
    		混合不振荡
    		1分20秒
    		553mL
    		56℃
    a3%的7.5mL
    		 
    		9秒
    		562mL
    		67℃
    请简要说明：
    ①反应完成所需的时间不同的原因                                    。
    ②反应后液体温度不同的原因                                        。
    ③收集到气体体积不同的原因                                        。
    （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。
    ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：                     。
    ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是
    A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
    B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
    C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
    D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组混合气体体积比为
    ①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（  ）
    A．④③②①B．④①②③C．③①④②D．③②①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一支2 0 ml 盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中NO2的体积可为(      )
    A．12.8 mlB．17.2 mlC．13.6 mlD．16.8 ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体遇到空气，颜色会发生改变的是。
    A．COB．CO2　　　C．NO　　　　D．NO2

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