Question

【题目】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．

Answer 1

【答案】 NH4HCO3 NO2 NA 酸性和氧化性 NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑ 2

【解析】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，则

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2；（2）A→D反应为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol过氧化钠转移的电子数为NA；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使1 molNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量＝1mol×[5(3)]÷4＝2mol。