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    【题目】同温同压下，下列气体密度最小的是

    A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2

    【答案】B

    【解析】试题分析：在相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，选项中气体的相对分子质量分别是44、2、32、71，所以密度最小的是氢气，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面一些报道中，你认为科学的是（ ）

    A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸

    B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死

    C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服

    D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）

    A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

    C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是（ ）

    A. 煤的干馏 B. 石油的裂解 C. 煤的气化 D. 石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，

    A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，

    B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝______________。

    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

    （4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：_____________．装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________；

    若C处发生了堵塞，则B中的现象为__________________．

    （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____（填编号）

    ①

    ②

    ③

    ④

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明________________；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________；

    （4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为_____．

    （5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

    试回答下列问题：

    （1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。

    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）

    （3）请写出反应①的化学方程式_______________。

    （4）请写出反应③的离子方程式_______________。

    （5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

    A. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

    B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

    C. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

    D. 肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

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