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某课外活动小组使用下列用品设计原电池.用品:铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL,、烧杯.下列说法正确的是(  )
分析:将化学能转化为电能的装置是原电池,原电池放电时,负极上较活泼金属失电子发生氧化反应,较不活泼的金属上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极.
解答:解:A、该装置构成了原电池,所以该装置是将化学能转变为电能的装置,故A错误;
B、实验过程中,较不活泼的金属铜作正极,正极上得电子发生还原反应,故B错误;
C、该原电池放电时,铁作负极,铜作正极,电子由铁片通过导线流向铜片,故C正确;
D、该原电池放电时,铁作负极,负极上较活泼金属铁失电子发生氧化反应,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了原电池工作原理,难度不大,明确外电路中电子和电流的流向.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验,试回答下列问题。

       图I                        图II

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_______             ______;

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)_____________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____             ________。

(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为                                    

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:

   3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。

 

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科目:高中化学 来源:2011届广西桂林中学高三高考模拟试题(理综)化学部分 题型:实验题

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验,试回答下列问题。

图I                        图II
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_____________。
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_______             ______;
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____              ________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为                                    
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为     kg。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年广西桂林中学高三高考模拟试题(理综)化学部分 题型:实验题

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验,试回答下列问题。

       图I                         图II

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_______              ______;

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)_____________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____              ________。

(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为                                    

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:

   3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

某课外活动小组同学用如图I装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为___________________
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验,下列说法正确的是_________(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g),达到平衡后,H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。

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科目:高中化学 来源:0120 模拟题 题型:填空题

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_____________。
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为________________________;有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)___________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为____________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为________kg。

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