Question

7．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
• B． 图Ⅲ中甲表示压强，则纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量
• C． 若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
• D． 图Ⅱ中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线

Answer 1

分析 A．根据图I知，随着反应进行，X、Y的物质的量浓度降低、Z的物质的量浓度升高，所以X和Y是反应物、Z是生成物，达到平衡状态时，△c（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、△c（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L、△c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反应中同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，据此书写方程式；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减小，气体总质量不变，则平均摩尔质量增大；
C．若升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动；
D．催化剂降低反应所需活化能，能同等程度的改变正逆反应速率，但不影响平衡移动．

解答 解：A．根据图I知，随着反应进行，X、Y的物质的量浓度降低、Z的物质的量浓度升高，所以X和Y是反应物、Z是生成物，达到平衡状态时，△c（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、△c（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L、△c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反应中同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，所以反应方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正确；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，则Z的含量增大；气体的物质的量减小，气体总质量不变，则平均摩尔质量增大，故B错误；
C．若升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应物Y的转化率降低，故C正确；
D．催化剂降低反应所需活化能，能同等程度的改变正逆反应速率，但不影响平衡移动，焓变不变，所以图Ⅱ中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线，故D正确；
故选B．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对平衡移动影响、催化剂的作用、物质的量浓度变化量与计量数之间关系是解本题关键，注意催化剂不影响平衡移动，但能影响反应速率，注意图II中是否使用催化剂不影响焓变，为易错点．