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    用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是（　　）
    A、NaCl和Na2CO3B、BaCl2和FeCl2C、FeCl2和FeSO4D、Al2（SO4）3和AlCl3
    分析：用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别，说明题中物质和稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液均可反应，并有不同的明显现象，以此解答．
    解答：解：A．氨水、氢氧化钠溶液与NaCl和Na2CO3都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氨水、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，可鉴别，故B正确；
    C．氨水、氢氧化钠溶液不能鉴别FeCl2和FeSO4，二者现象相同，故C错误；
    D．稀硫酸、氨水不能鉴别Al2（SO4）3和AlCl3，现象相同，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意鉴别时要有明显的不同现象，注意氨水、氢氧化钠与铝盐反应的现象的不同．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾．制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列问题：?
    （1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    ；
    （2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用
    bcd
    bcd
    ；
    （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ；
    （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。

    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。

    ①V2O5的使用会使图中B点          （填“升高”、“降低”）。

    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为      mol/L；生成SO3的化学反应速率为         mol/(L·min)。

    （2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：

    第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

    第二步：                                    。（用离子方程式表示）

    ②调节溶液pH为3～4的目的是                                 ，调节时加入的试剂可以为         。（选填序号）

    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3       d．氨水

    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。

    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：                             。

    ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

      离子方程式正误判断专题（正确的选A，错误的选B）

    过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

    NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

    苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

    FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

    硫酸铜溶液中通入硫化氢   Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

    碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O

    向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

    金属铝溶于氢氧化钠溶液

    用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

     Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢

    次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
             碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

    用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        

    硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

    硫化钠溶于水中  S2－+2H2O  H2S↑+2OH－

    实验室制取氯气  MnO2＋4H＋＋2Cl－      Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    铜与稀硝酸反应  3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3

    Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－

    金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

    钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

    硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

    小苏打溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    　　大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    三氯化铝溶液加热蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++3OH—══Al(OH)3↓

    电解饱和食盐水    2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

    碳酸钙与盐酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     非金属知识规律总结

    【高考导航】

    一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

    1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。

    2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

    3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

    4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

    二、非金属性强弱的判断依据

        元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：

    1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。

    2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

    3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。

    4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。

        需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。

    三、非金属元素的性质及递变规律

    1、单质:

    (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

    (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：

    ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。

    ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。

    ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。

    (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

    (4)化学活性及反应:

    　 

        ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

    2、氢化物：

    (1)气态氢化物性质比较



    (2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

    (3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。

    3、非金属氧化物的通性：

    (1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。

    (2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。

    (3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。

    (4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。

    4、含氧酸

    (1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

    (2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

    如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

       H2SO3＞H2SO4(稀)

       HNO2＞HNO3(稀)

    (3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

    (4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。

    (5)常见含氧酸的一般性质：

    ①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

    ②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。

    ③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。

    ④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。

    ⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。

    ⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。

    ⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。

    ⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

    四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

    (1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

    (2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

    (3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。

    (4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。

    (5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。

    (6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

    (7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等

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