铝和铝合金是生活中常用的材料.下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时.镁先于铝被腐蚀D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高	B．铝合金的硬度比纯铝小
C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀	D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸

试题分析：A、合金熔点一般比成分金属低，错误；B、合金的硬度一般比成分金属大，错误；C、虽然镁的活动性强于铝，但是在碱性溶液中只有铝可以反应，铝先被腐蚀，错误；D、铝与浓硫酸常温下钝化，生成耐酸碱腐蚀的致密氧化膜，正确

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法正确的是

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B．固体混合物中可能含有MgCl₂和AlCl₃

C．固体混合物中一定含有MgCl₂和FeCl₂

D．固体混合物中一定含有 (NH₄)₂SO₄、MgCl₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是

A．盐酸	B．硫酸
C．氯化钠溶液	D．氢氧化钾溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

含 Mg²^＋、Al³^＋溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：
（1）C～D过程中的离子方程式                ；
（2）n(Mg²^＋)/ n(Al³^＋) =        ；
（3）C₁/C₂=        ；
（4）所加入NaOH溶液的体积a=       mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂

4AlCl₃+3O₂ ↑。请回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(₃₁Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是

，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr₃)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S

2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl₂O₃，则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L^-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式是：。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^—+ 2H₂O

Al(OH)₃+ OH^—，“浸取”时应保持溶液呈           性（填“酸”或“碱”）。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是                              （用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是               、               和水。
（5）以Al₂O₃为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是                   。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是        极（填“阴”或“阳”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题