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    4．在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正（CO）=v逆（H2O）
    C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
    D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），故B正确；
    C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，故C错误；
    D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    18．（1）用单线桥法表示在反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑中的电子转移情况
    （2）在反应4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是MnO2，当有4mol HCl参加反应时转移的电子的物质的量为2 mol．
    （3）在反应：3C+2KNO3+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，2mol KNO3可氧化的C的物质的量为2.5mol．

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    15．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8mol•L-1，则在这10min内N2的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
    C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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    12．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是（　　）
    A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6
    B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7
    C．分子中在同一直线上的碳原子数为6
    D．分子中在同一直线上的碳原子数为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D 4种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应．
    试推断出4种烃的结构简式：
    （1）A是，B是CH≡CH，C是CH2═CH2，D是CH3CH3．
    （2）B→D的反应方程式：CH≡CH+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH3．
    （3）除去D中C的反应方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （4）C发生加聚反应的方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是（　　）
    A．其分子式为C21H22O4
    B．罂粟碱属芳香酯类
    C．1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 mol
    D．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构

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    13．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
    （2）收集氨气应使用向下排空气法法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝方法检验氨气是否已收集满．
    （3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．

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    14．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

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