Question

14．已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
（1）写出A的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②气体I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）写出反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 H为无色液态，应为H₂O，M为三大强酸之一，强酸为H₂SO₄、HCl、HNO₃，反应反应②③④⑥为工业生产中重要的反应，中学中工业生产中重要的反应有硫酸工业、硝酸工业、氯碱工业、侯氏制碱、冶金工业、高温煅烧石灰石等，E的相对分子质量为100，可能为Mg₃N₂、KHCO₃、CaCO₃，由②的反应条件为催化剂加热可知，M是HNO₃，则G为NO₂，F为NO，C为NH₃，由③反应条件能在高温条件下分解，则E为CaCO₃，生成的气体I为CO₂，则J为CaO，和水反应生成的B为Ca（OH）₂，水和另一种气体，则C应为NH₃，由转化关系可知D为O₂，F为NO，G为NO₂，M为HNO₃，结合C、D、E、H，等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、可知A为NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，以此解答该题．

解答 解：已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液态，应为H₂O，M为三大强酸之一，强酸为H₂SO₄、HCl、HNO₃，反应反应②③④⑥为工业生产中重要的反应，中学中工业生产中重要的反应有硫酸工业、硝酸工业、氯碱工业、侯氏制碱、冶金工业、高温煅烧石灰石等，E的相对分子质量为100，可能为Mg₃N₂、KHCO₃、CaCO₃，由②的反应条件为催化剂加热可知，M是HNO₃，则G为NO₂，F为NO，C为NH₃，由③反应条件能在高温条件下分解，则E为CaCO₃，生成的气体I为CO₂，则J为CaO，和水反应生成的B为Ca（OH）₂，水和另一种气体，则C应为NH₃，由转化关系可知D为O₂，F为NO，G为NO₂，M为HNO₃，结合C、D、E、H，等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、可知A为NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，以此解答该题；
（1）上述分析可知A的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，I为二氧化碳，分子的结构式为：O=C=O；
故答案为：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；O=C=O；
（2）①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热反应生成氨气，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑；
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑；
②气体I为CO₂通入足量B为Ca（OH）₂溶液中，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（3）反应②为A为氨气的催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据物质的特性作为推断的突破口，解答时注意把握化学方程式的书写，掌握物质的性质，判断反应原理是关键．