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    9．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
    B．电解MgCl2溶液可制金属镁
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

    分析 A．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质；
    B．镁离子在溶液中不能放电；
    C．利用盖斯定律可以求算难以通过实验测得的反应的焓变；
    D．陶瓷属于无机非金属材料．

    解答 解：A．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故A正确；
    B．镁离子在溶液中不能放电，故制取金属镁需电解熔融的氯化镁，故B错误；
    C．有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故C正确；
    D．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解、电解、盖斯定律以及材料等，题目难度不大，注意镁离子在溶液中不能放电．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．BaCl2B．KOHC．HNO3D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；
    （1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠．
    （2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；
    ②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
    （3）冷水的作用冷却溴乙烷由气态转变为液态；d试管中的现象分层，下层为油状液体．
    （4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是C．
    A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　 C．Na2SO3溶液   　 D．KCl溶液
    （5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳酸氢钠俗称小苏打，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
    （1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，称取该样品，用0．l000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留两位小数）．
    （2）某溶液组成如表一；
    表一：
    化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
    质量（kg）814.8400.397.3
    向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，取出晶体后溶液组成如表二：
    表二：
    化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
    质量（kg）137.7428.897.3
    计算析出的碳酸氢钠晶体的质量1044.6kg（保留1位小数）．
    （3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回刭表一状态．计算补加的碳酸钠质量659.1 kg（保留1位小数）．
    （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氯化碳，吸收二氯化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式NaHCO3•Na2CO3•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物，即原子利用率为100%．在下列反应类型中，不能体现这一原子最经济性原则的是（　　）
    A．化合反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是（　　）
    A．水果B．馒头C．牛奶D．花生油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用化学的知识，可解释生活中的现象．
    （1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有吸附性．
    （2）氧化钙可作干燥剂，因为CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化学方程式回答）
    （3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是缺铁性贫血．
    （4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
    ①所选装置的连接顺序为AEDF．
    ②若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度．
    ③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （2）若以H2O2溶液和MnO2在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：A-D-B-C，试回答下列问题：
    ①仪器D的作用是干燥氧气．
    ②仪器B中的现象是红色的固体变黑．
    ③若通入足量氧气充分反应后，测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中Cu的质量是$\frac{4a}{5}$g．（计算结果可为分数形式）
    ④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气后完全发生了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C的结构简式为CH3CHO．
    （2）已知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O3分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为$\frac{12（2b-c）}{a}$．
    （3）3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA与4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是8g/mol．

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