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    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃
    B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
    C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
    D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇

    分析 A．含1个C的卤代烃及与卤素原子相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应；
    B．含-CHO的有机物可发生银镜反应；
    C．含酚-OH的有机物能与氯化铁发生显色反应；
    D．同碳的羧酸与醇生成的酯水解时生成含相同碳原子数的羧酸和醇．

    解答 解：A．含1个C的卤代烃及与卤素原子相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，符合与卤素原子相连C的邻位C上有H的可在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应生成烯烃，故A错误；
    B．含-CHO的有机物可发生银镜反应，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故B错误；
    C．含酚-OH的有机物能与氯化铁发生显色反应，则能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基，故C正确；
    D．同碳的羧酸与醇生成的酯水解时生成含相同碳原子数的羧酸和醇，如丙酸乙酯不能，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
    Ⅰ．制备TiCl4
    实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管．
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
    （3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
    （4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    （5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
      TiCl4 Mg MgCl2 Ti
     熔点/℃-25.0 648.8 714 1667
     
    沸点/℃    		 136.4 1090 1412 3287
    ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
    ②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
    ③则TiO2质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．pH=14的氢氧化钡溶液，它的物质的量浓度c=0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
    实 验 报 告
    （一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
    （二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
    （三）实验过程：
    实验步骤实验现象化学方程式或结论
        金属Na长时间放置在空气中    银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末①4Na+O2═2Na2O
    Na2O+H2O═2NaOH
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
        将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末
    2Na+O2
    ═Na2O2
        往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水    生成的气体能使带火星的木条复燃该气体为③O2
    （四）实验反思：
    （1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
    （2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．市售的氯化钾中所含杂质为CaCl2、MgCl2与K2SO4，提纯过程如下（所用试剂均足量）：

    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯等．
    （2）滤渣a的主要成分化学式是Mg（OH）2，BaSO4，对滤渣b高温加热最终能得到两种氧化物．
    （3）写出加入石灰水发生的反应方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    （4）加K2CO3的作用是沉淀除去钙离子、钡离子．
    （5）检验BaCl2溶液是否加入过量，其操作过程为取操作Ⅰ过滤后的滤液少许于试管中，滴加硫酸溶液，若出现白色沉淀说明氯化钡溶液过量，无沉淀生成说明氯化钡未过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A+、B2+、C-、D2-  四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（　　）
    A．C-＞D2-＞A+＞B2+B．B2+＞A+＞C-＞D2-C．B2+＞A+＞D2-＞C-D．D2-＞C-＞A+＞B2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”．为了使“蓝天工程“可持续发展，下列做法正确的是（　　）
    A．直接排放工业废气B．改进汽车尾气净化技术
    C．采用焚烧方法处理垃圾D．过度开采和使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的性质递变规律正确的是（　　）
    A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
    C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．最外层电子数呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
    C．核电荷数逐渐增大D．核外电子排布呈周期性变化

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