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    1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
    （2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
    ①工作时电池负极是Fe（填电极材料）．
    ②负极电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    ③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克
    （3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
    （4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是BD
    A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
    B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
    C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
    D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．

    分析 （1）增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；
    （2）根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，放电时Fe作负极，发生氧化反应失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2；Ni2O3作正极，发生还原反应，得电子，最终生成Ni（OH）2；电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-；
    （3）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
    （4）A、电池含有有毒的重金属离子；
    B、重金属离子会污染环境；
    C、燃烧不能消除重金属离子的污染；
    D、回收电池中的金属元素可以变废为宝．

    解答 解：（1）A、使用催化剂，加快反应速率，故A选；          
    B、适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选
    C、适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选；    
    D、适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；
    故答案为：ABC；
    （2）①根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，故答案为：Fe；
    ②电池放电时，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故答案为：Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；
    ③根据Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2知，通过0.2mol电子时消耗铁的质量=$\frac{0.2mol}{2}$=5.6g，故答案为：5.6；
    （3）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；
    （4）A、电池含有有毒的重金属离子，会引起土壤污染，故A错误；
    B、重金属离子会污染环境，重金属离子能溶于水，不仅污染土壤，也污染地下水，故B正确；
    C、燃烧不能消除重金属离子的污染，所以废旧电池不能直接通过燃烧的方式集中销毁，故C错误；
    D、回收电池中的金属元素可以变废为宝，所以废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景，故D正确．
    故答案为：BD．

    点评 本题考查了影响反应速率的因素、化学反应与能量图象、原电池原理的应用、环境保护等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    11．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    12．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

    已知：
    （1）C→D的反应类型是消去反应．
    （2）下列说法中正确的是cd．（填字母）
    a．C能被催化氧化成酮
    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
    （3）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
    A．分子中含有环己烷的结构
    B．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
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    （5）已知“Diels-Alder反应”为：
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    9．在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（　　）
    A．Na、Fe、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K

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    16．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（　　）
    A．该微粒的质量数为2
    B．该微粒不显电性
    C．它与普通中子互称为同位素
    D．在元素周期表中与氢元素占同一位置

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    6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
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    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．醋酸和水，甲苯和水，己烷和水

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    10．已知可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为1.60
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    请回答：
    （1）A中官能团的名称是碳碳双键
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    （3）A→B的化学方程式CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3  反应类型是加成反应．

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