精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化合物X是一种黄酮类化合物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(  )

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在1个手性碳原子

C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应

【答案】B

【解析】

A.由X的结构可知,其分子中的与一个甲基相连,并同时与两个羰基相连的C原子,其形成的是4条单键,由于这4条单键的键角约为109°28′,所以该C原子至多能和与其相连的C原子中的两个在同一平面内,因此该有机物中的所有碳原子不可能在同一平面内,A项错误;

B.手性碳是指连接4个不同原子或原子团的碳原子,由化合物X的结构可知,其分子中存在1个手性碳原子,如图,B项正确;

C.由X的结构可知,其含有酚羟基,酚羟基易被氧化,因此该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;

D.由X的结构可知,该有机物中含有3个苯环可以与9H2加成,另外含有两个酮羰基,也可与2H2加成,因此1mol该有机物至多能与11molH2加成,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

1)已知两种同素异形体AB的热化学方程式为:As+O2g)═CO2g)△H=393.51 kJ·mol1Bs+O2g)═CO2g)△H=395.41 kJ·mol1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”“B”______

2)已知化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示。

①1 mol N3 mol H生成1 mol NH3(g)_______能量的过程(吸收释放”)。由mol N2(g)mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(吸收释放”)___________ kJ能量。(用图中字母表示,同)

mol N2(g)mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________

3)工业上用H2Cl2反应制HCl,各键能为:HH436 kJ·mol1ClCl243 kJ·mol1HCl431 kJ·mol1。该反应的热化学方程式是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是当前治疗冠状病毒的药物之一,而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空:

1)碳原子核外有__个轨道;氯原子最外层电子的轨道表示式是__

2)属于同主族的两种元素,非金属性大小的关系是__(用元素符号表示)。

3)已知磷酸是弱电解质,它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性,请用学过的化学知识进行解释:__

4)常温下,在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl,使其pH=7,则c(Cl-)_c(CH3COOH)(填“=”)。

5)向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5,发生如下反应:PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变,反应过程中测定的部分数据见下表:

时间/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①该条件下平衡常数的表达式为__;前50sCl2的反应速率为__

②要提高上述反应中反应物的转化率,可采取的措施有____(任写两点)。

向上述达到平衡③的反应体系中,再加入0.02molPCl30.02molC12,则平衡__。移动(选填正向逆向),平衡常数__(选填增大减小不变)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(COH2)CH4H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1

已知:①CH4H2CO的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1-b kJmol-1-c kJmol-1

H2O(l)=H2O(g)H=+d kJmol-1

H1=____(用含字母abcd的代数式表示)kJmol-1

2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入COH2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2____(“>”“<”“ = ”)0

②下列说法正确的是____(填标号)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

03min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1

200℃时,该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO2mol H22mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡___(正向逆向”)移动。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N942O=O500N—N154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

(1)某种粒子有1个原子核,核中有17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是______________

(2)现有下列物质:①H2 Na2O2NaOHH2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S。只由离子键构成的物质是_________;只由极性共价键构成的物质是_____;由极性键和非极性键构成的物质是_______;由离子键和极性键构成的物质是_______。(填序号)。

(3)写出下列物质的电子式:CaF2______________CO2______________ NH4Cl________________

(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S__________________________________MgCl2_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:邻苯二甲酸(H2A)Ka11.1×103Ka23.9×106。室温下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(  )

A.0.1 mol·L1 KHA溶液中:c(K)>c(HA)2c(A2)

B.加入NaOH溶液至pH8时:c(K)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液时:c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)

D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Co3O4(Co为+2和+3)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下:

. 将乙酸钴晶体配成溶液X,缓慢滴加(NH4)2CO3溶液,30 ℃水浴一段时间;

. 将混合液高压密封加热到160 ℃,得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液;

. 制备碱式碳酸钴晶体;

. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

已知:碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇,可溶于温水,常压下高于30 ℃开始分解。

(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定,下列说法正确的是________(填字母)

a. 滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

b. 读数前,需排除滴定管尖嘴处的气泡

c. 滴定时,眼睛注视锥形瓶中颜色变化

(2) “步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示,温度计应置于________(“a”“b”)处。

(3) “步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是________

(4) “步骤Ⅳ”中,在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要的硅酸盐质仪器有____________,煅烧时发生反应的化学方程式为________

(5) “步骤Ⅲ”中,设计由步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案:________________________(实验须使用的试剂:蒸馏水、乙醇)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性

B.AB C三点溶液的pH是逐渐减小,DEF三点溶液的pH是逐渐增大

C.B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案