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10.已知NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.46g甘油中存在的共价键总数为6.5NA
B.标准状况下,50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,可产生3.36LCl2
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

分析 A.甘油为丙三醇,其分子中2个碳碳键、5个碳氢键、3个碳氧键和3个氧氢键,总共含有13个共价键;
B.浓盐酸与二氧化锰的反应中,浓盐酸变成稀盐酸反应停止,则反应生成的氯气减少;
C.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子;
D.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,部分二氧化氮转化成四氧化二氮,导致分子数减少.

解答 解:A.46g丙三醇的物质的量为:$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol,0.5mol丙三醇中含有1mol碳碳键、2.5mol碳氢键、1.5mol碳氧键和1.5mol氧氢键,总共含有6.5mol共价键,存在的共价键总数为6.5NA,故A正确;
B.50mL 12mol/L盐酸中含有0.6mol氯化氢,消耗0.6mol氯化氢最多生成1.5mol氯气,由于随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,反应会停止,则反应生成的氯气的物质的量小于1.5mol,反应放出的氯气在标况下的体积小于3.36L,故B错误;
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故C错误;
D.2molNO与1molO2充分反应生成2mol二氧化氮,由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮,则反应产物的物质的量小于2mol,产物的分子数小于2NA,故D错误;
故选A.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;B为易错点,注意稀盐酸不与二氧化锰反应.

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(2)HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2,这个反应可用于分析测定.
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②在酸性条件下,NaN02与KI按物质的量之比l:1恰好完全反应,含氮产物为NO(填化学式).
③要得到稳定的HN02溶液,可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质,下列物质中不适合使用的是bde(填序号).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
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14.氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,某兴趣小组通过如图装置,对二氧化氯及氯气的性质进行了研究:
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(2)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2.若要除去超标的NaClO2,下列物质最适宜的是d(填标号).
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(3)写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.
(4)E装置的作用是cd(填编号).
a、收集气体   b、吸收氯气   c、防止倒吸   d、吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液.该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为ab(填编号).
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5.如图所示的装置,实验前a、b、c活塞均关闭.
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15.由以下一些微粒:136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中:
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