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    10．已知NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．46g甘油中存在的共价键总数为6.5NA
    B．标准状况下，50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，可产生3.36LCl2
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    分析 A．甘油为丙三醇，其分子中2个碳碳键、5个碳氢键、3个碳氧键和3个氧氢键，总共含有13个共价键；
    B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，则反应生成的氯气减少；
    C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；
    D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致分子数减少．

    解答 解：A．46g丙三醇的物质的量为：$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，0.5mol丙三醇中含有1mol碳碳键、2.5mol碳氢键、1.5mol碳氧键和1.5mol氧氢键，总共含有6.5mol共价键，存在的共价键总数为6.5NA，故A正确；
    B．50mL 12mol/L盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢最多生成1.5mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应会停止，则反应生成的氯气的物质的量小于1.5mol，反应放出的氯气在标况下的体积小于3.36L，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
    D．2molNO与1molO2充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意稀盐酸不与二氧化锰反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
    （1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a、明矾   b、碘化钾   c、盐酸   d、硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （4）E装置的作用是cd（填编号）．
    a、收集气体   b、吸收氯气   c、防止倒吸   d、吸收氯化氢
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氮化铝晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化的铝密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭．
    （1）若要在装置B中产生喷泉现象，操作方法是先挤胶头滴管，再打开活塞b、c
    （2）若要在装置B中产生喷烟现象，操作方法是先挤胶头滴管，再打开活塞a、b
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中：
    （1）互为同位素的是126C和136C；
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    2．下列离子方程式中，正确的是（　　）
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    19．在HS-中S的杂化类型是sp3．

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    17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5 NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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