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    【题目】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01×105Pa , 270C)时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式_________。

    【答案】C3H4或C2H4或CH4

    【解析】

    先写出烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，在常温下水的状态为液态，氧气过量，则反应后残留的气体为二氧化碳、氧气，然后根据体积差列式计算出y值，最后根据题中要求写出此烃的分子式。

    烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：

    解得：y＝4，

    即：烃中含有4个H原子，满足条件的有：烷烃：CH4、烯烃：C2H4、炔烃：C3H4，

    故答案为：C3H4或C2H4或CH4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 （ ）

    A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

    B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6

    D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）基态溴原子的价电子排布式为__。

    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。

    （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。

    （4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。

    （5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。

    （6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。

    （7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：

    试回答：

    （1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为___。

    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)。

    a．防止NaNO2饱和溶液蒸发

    b．保证实验装置不漏气

    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

    （3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，___。

    （4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：___。

    （5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

    ①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)。

    a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

    ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法和解释错误的是

    A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

    B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

    C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

    D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

    在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    21

    50

    80

    100

    120

    160

    220

    0.024

    0.050

    0.071

    0.081

    0.090

    0.104

    0.116

    0.132

    (1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

    (2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

    (3)298K时该反应的平衡常数_____。

    (4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是( )

    A.B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

    B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

    C.c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑

    D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

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