A. | 18 gD2O含电子数目为10NA | |
B. | 1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 NA | |
C. | 0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 NA | |
D. | agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/14 |
分析 A、求出重水的物质的量,然后根据重水中含10个电子来分析;
B、求出硝酸铵的物质的量,然后根据硝酸铵中含2个N原子来分析;
C、CaC2固体由1个钙离子和1个C22-构成来分析;
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2.
解答 解:A、18g重水的物质的量为0.9mol,而重水中含10个电子,故0.9mol重水中含9NA个电子,故A错误;
B、溶液中含有的硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而硝酸铵中含2个N原子,故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子,故B正确;
C、CaC2固体由1个钙离子和1个C22-构成,故0.1mol碳化钙中含0.2NA个离子,故C错误;
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2,故agC2H4和C3H6混合气体含有的CH2的物质的量n=$\frac{a}{14}$mol,故含$\frac{3a}{14}$mol原子,即含$\frac{3a}{14}{N}_{A}$个原子,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | a中物质 | b中物质 | c中收集气体 | d中物质 | |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 | |
C | 浓硝酸 | Cu | NO2 | H2O | |
D | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锎位于元素周期表第七周期 | |
B. | 1 mg锎(25298Cf)中含有2.34×109个中子 | |
C. | 25298Cf原子中,质子数和核外电子数均为98 | |
D. | 25298Cf的中子数与质子数之差为56 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有①③④⑤ | B. | 只有①④⑤ | C. | 只有②③④⑤ | D. | 只有②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
B. | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
C. | 1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA | |
D. | 25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 砒霜的主要成分是三硫化二砷 | |
B. | 水分子间的氢键是一种特殊的化学键 | |
C. | 过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 | |
D. | 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧,说明“纳米铜”的金属性比铜片强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温度:T1<T2 | |
B. | 温度为T1时,P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm | |
C. | Q点的溶液中c(OH-)约为0.0125mol•L-1 | |
D. | 加水稀释时溶液碱性减弱,Z点溶液可转化为Q点溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不能和氢氧化钠溶液发生反应 | |
B. | 分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 | |
C. | 该分子与H2O2分子的空间构型类似 | |
D. | 分子中原子的最外层均满足8电子结构 |
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