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如图所示的装置能够组成原电池且产生气体的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应;
该装置能形成原电池,说明符合原电池的构成条件,且产生气体,说明正极上氢离子放电生成氢气.
解答: 解:A.两个电极材料相同,所以不能构成原电池,故A错误;
B.该装置符合原电池的构成条件,所以能构成原电池,锌易失电子作负极、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以符合题意,故B正确;
C.该装置符合原电池的构成条件,所以能构成原电池,正极上铜离子放电生成铜,所以没有气体生成,故C错误;
D.该装置不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了原电池原理,明确原电池的构成条件及离子放电顺序是解本题关键,根据原电池的构成条件及放电的离子来分析解答,熟悉离子放电顺序,题目难度不大.
练习册系列答案
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化学式为C8Hm的烷烃,m值等于
 
;相对分子质量为212的烷烃的分子式为
 

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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C、容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多
D、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

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下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A、3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
D、Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于取代反应的是(  )
A、乙醇与浓硫酸混合加热至170℃
B、由苯制取六氯环己烷(C6H6Cl6
C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合
D、2-甲基-1,3-丁二烯与溴水混合

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于分离和提纯,下列说法正确的是(  )
A、分离就是提纯,只是不同说法
B、将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离,但不是提纯
C、提纯必须进行分离
D、分离是提纯方法的一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H2?2NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是(  )
A、V(N2)=0.5mol/(L-min)
B、v(H2)=1.5mol/(L-min)
C、v(NH2)=1mol/(L-min)
D、v(N2)=1mol/(L-min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中既能放出气体,又不是氧化还原反应的是(  )
A、钠与水的反应
B、二氧化锰和浓盐酸加热反应
C、过氧化钠和水的反应
D、苏打和盐酸反应

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向200g质量分数为40%的NaOH溶液中通入66g CO2气体,完全反应后,试分析生成物的组成,并计算生成物的质量.

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