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    10．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
    B．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
    C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
    D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同

    分析 A、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
    B、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；
    C、根据构造原理判断；
    D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．

    解答 解：A、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故A错误；
    B、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故B正确；
    C、N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级能量比3d能级低，故N层上的电子能量不一定比M层上的电子能量高，故C错误；
    D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关${\;}_{92}^{235}$U说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U 原子核中含有92个中子
    B．${\;}_{92}^{235}$U 原子核外有143个电子
    C．${\;}_{92}^{235}$U 的质量数为92
    D．${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U 互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（　　）
    A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
    B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子
    C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子
    D．50℃、1×105Pa下，46g NO2与0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
    （1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
    （2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
    A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO2+C
    B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
    D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
    （3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
    ①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
    A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
    C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
    ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
    A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    AM层全满，N层没有成对电子
    B第3周期第13列元素
    C元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物
    D基态原子有9种不同的运动状态
    E基态原子共有4个能级，没有未成对电子
    （1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：；
    （3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞Mg（填元素符号）；
    （4）C的氢化物的检验方法用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
    （5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρ g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有如图仪器

    海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDF（填仪器编号如A、B…）；还缺少的玻璃仪器是牛角管、锥形瓶（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从上（填“上”或“下”）口流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
    B．含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
    C．pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
    D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，选取1mol/L的NaOH溶液与稀硫酸溶液，分别设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    已知：
    ①Mg+2H+═Mg2++H2；但Mg不与NaOH溶液反应
    ②2Al+6H+═2Al3++3H2
    ③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
    ④
    [探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反应后过滤．
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是镁的质量；
    （2）该方案所涉及的化学反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表式）．
    [探究二]实验方案：选取如图所示所需装置，称量x g铝镁合金粉末溶于足量的稀硫酸，测定生成气体的体积为VL（已转化为标准状况）．
    （3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）；
    （4）据此操作测定铝镁合金中镁的质量分数为$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%（用含x、V的式子表示）．

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