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    18．向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m1g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属．则了m1与m2的关系是（　　）
    A．m1＞m2B．m1＜m2C．m1≥m2D．m1≤m2

    分析 向剩余金属中再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，以此来解答．

    解答 解：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，充分反应后剩余金属的质量为m1g，剩余金属一定含Cu，可能还含Fe；再加入硫酸，提供了氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，能够继续与剩余金属反应，所以m1＞m2，
    故选A．

    点评 本题考查金属及硝酸的化学性质，为高频考点，题目难度不大，特别注意本题的隐含条件为酸性条件下硝酸根具有强氧化性，侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花香中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：．
    （2）写出②、⑤的反应类型分别为氧化反应、酯化反应．
    （3）C的结构简式为，名称为苯甲醇．
    （4）上述①②③④⑤五个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是②（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B
    C．A，B，C三种物质的浓度相等
    D．A，B，C的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2       
    Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

    然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知破坏1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出11kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
    B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
    （4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位键．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
    ②Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能够成功的是（　　）
    A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质
    B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
    C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加热可制乙酸乙酯
    D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组利用某矿渣样品（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3）提取氧化铝的实验过程如下：
    （1）步骤Ⅰ中分离A和C的实验操作名称是过滤．
    （2）写出步骤Ⅰ中发生的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）要检验固体A中阳离子，取样后需要加入试剂依次是盐酸、KSCN溶液．从物质分类角度看，固体B属于ac（填写序号）．
    a．金属氧化物     b．酸性氧化物
    c．两性氧化物     d．碱性氧化物
    （4）实验室里常向AlCl3溶液中加入某种试剂制备Al（OH）3，加入的试剂最好是氨水，其反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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