Question

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中               
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中    
④向Al Cl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂．

• A、①③④⑤
• B、只有①④
• C、只有②③
• D、只有③④⑤

Answer 1

考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．
①最终得到红褐色Fe（OH）₃沉淀；②NaOH过量，最终无沉淀；③最终有碳酸钙沉淀；④最终有氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．

解答： 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，最终没有沉淀生成，故②错误；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+2H₂O+Na₂CO₃，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；
④向AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液，AlCl₃溶液与NaHCO₃溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故④正确；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；
故选D．

点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．