0.2molKMnO4在一定温度下加热生成amolO2,将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+的形式存在.若|a-b|=m,则m的值可能是 | |
[ ] | |
A. |
0.15 |
B. |
0.45 |
C. |
0.55 |
D. |
0.60 |
科目:高中化学 来源:天佑中学2007届高考复习单元过关《碱金属、物质的量》试卷、化学 题型:013
0.2molKMnO4在一定温度下加热生成amolO2,将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+的形式存在.若|a-b|=m,则m的值可能是 | |
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A. |
0.35 |
B. |
0.40 |
C. |
0.55 |
D. |
0.60 |
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科目:高中化学 来源:江苏省西亭高级中学2007届高三、化学限时练习一 题型:021
0.2molKMnO4在一定温度下加热生成amolO2,将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+的形式存在.若|a-b|=m,则m的值可能是 | |
A. |
0.35 |
B. |
0.45 |
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0.55 |
D. |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:计算题
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
(9分)用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热,再将残留物与过量浓盐酸混合、加热,得到Cl2,此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算:
(1)KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。
(2)将(1)中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应,可制得Cl2的物质的量。
(3)若最后得到的Cl2为0.48mol,则KMnO4制氧气时的分解率。
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