以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2(1)若Cu为+2价.则反应中每生成1molCu需要转移 mol电子.(2)为综合利用炉气中的大量SO2.下列方案合理的是 .a．用浓硫酸吸收 b．用于制备硫酸c．高空排放 d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣是中是否含有FeO.Fe2O3.CuO.A12O3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移             mol电子。
（2）为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是           。
a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸
c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有         ，一定没有      。
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有         ，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：              。
③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有             ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式            。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L^－¹ H₂SO₄、6 mol·L^－¹ NaOH、0.5 mol·L^－¹ BaCl₂、0.5 mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入________________。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃。
装置Ⅳ的试管中加入________________。	______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。
II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。
①氯水     ②浓H₂SO₄    ③HNO₃     ④Fe₂(SO₄)₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

查阅教材可得到下列信息：
①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂．NH₄Cl．ZnCl₂等物质。
②Zn（OH）₂能溶解于过量的氨水中。
请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。
（3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
检验Cl^－	取少许滤液于试管中，		含有Cl^－
检验NH₄^＋	取少许滤液于试管中，		含有NH₄^＋
检验Zn²^＋	取少许滤液于试管中，		含有Zn²^＋

（4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO₂。请完成下列内容：
（1）观察钾的切面。硬度：　　　　，颜色：　
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
①在空气中缓慢氧化：　　　　    　　　　　；
②点燃，发生剧烈燃烧：　　　　　　　    　　；
③与水剧烈反应：　　　　　　　        　　　。
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
答：　　　　　　　　　　　　        　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

⑴图中D装置在实验中的作用是            。
⑵若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为                        。
⑶若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是                              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式                   。
⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                  ，C中发生反应的离子方程式为             。
(5)若B为块状大理石，C为

溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的________。

A．HCl

B．HNO₃

C．H₂SO₄

D．CH₃COOH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，
请完成下列问题：
①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；
②收集NO₂的方法              ；
③B中发生反应的离子方程式为_____________________________。
④将收集满NO₂的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不
变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a → b→   c→   h。请完成下列问题：