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5.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.硫离子的结构示意  B.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl
C.明矾的化学式:KAlSO4•12H2OD.CO2的电子式:

分析 A.硫离子的最外层达到8电子稳定结构;
B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;
C.明矾的化学式中含有2个硫酸根离子,否则化合物中正负化合价的代数和不等于0;
D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,不是单键.

解答 解:A.为硫原子结构示意图,硫离子的核外电子总数为18,最外层满足8电子稳定结构,其正确的离子结构示意图为:,故A错误;
B.中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37,该原子可以表示为:${\;}_{17}^{37}$Cl,故B正确;
C.明矾为十二水硫酸铝钾,其正确的化学式为:KAl(SO42•12H2O,故C错误;
D.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、化学式、元素符号、离子结构示意图等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.结构简式为的烃可命名为:2,4-二甲基-3-乙基戊烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:

(1)可用来实验室制氨气的发生装置是B,反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)可用来实验室制备Cl2的发生装置是A,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,其中在Cl2的尾气处理时,D中烧杯中应盛放氢氧化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.0.05mol/L某金属氯化物20mL,恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应,则该金属氯化物的化学式可表示为(  )
A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知:
Fe2O3(s)+$\frac{3}{2}$C(s)═$\frac{3}{2}$CO2(g)+2Fe(s);△H=234.1KJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5KJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)的△H是(  )
A.-1648.8KJ/molB.-824.4KJ/molC.+1648.8KJ/molD.-744.7KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出C元素的名称是硫
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子(离子或共价)化合物,存在的化学键离子键和共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列排列顺序正确的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S;
②原子半径:K>Mg>S;
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④还原性:I->Br->Cl-
A.①③B.②④C.②③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码aIe
原子核数单核四核二核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e 构成,B、C、D、K都是单质,反应①--⑤都是用于工业生产的反应,
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列B的化学式Cl2,F的电子式.;
(2)写出反应H+E(溶液)→M的离子方程式:H++ClO-═HClO;
(3)用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目:

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