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    【题目】常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 （ ）

    A．浓硫酸　　　　　　　B．稀硫酸　　　 　 　C．氢氧化钠溶液　 　D．稀硝酸

    【答案】A

    【解析】

    答案：A

    A、铝在浓硫酸中钝化；B、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑;C、2Al＋2H2O＋2OH―=2AlO2―＋3H2↑;D、Al＋4H＋＋NO3―=Al3＋＋2H2O＋NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化通过—步反应不能实现的是

    A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2

    C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )

    ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

    ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

    ③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

    ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

    A．②③ B．③④

    C．①④ D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程只涉及物理变化的是

    A．点石成金 B．酿酒成醋 C．行云流水 D．百炼成钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

    B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

    D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

    ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

    工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__>__（填离子符号）。

    (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___>__>__。

    (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

    (4)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是： _________________（用离子方程式说明）。

    (5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式___________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________________，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

    (6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：____________________；负极_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

    A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

    B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O

    D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。

    （2）氨气（NH3）在工农业中应用广泛。氯化铵是常用氮肥，工厂将氨气和氯化氢混合制氯化铵的化学方程式为_____________________；实验室制取氨气选用________________（填试剂名称）来干燥氨气。

    （3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

    A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

    ①浓硫酸可以干燥氢气（____________）

    ②浓硫酸使木条变黑（____________）

    ③热的浓硫酸与铜片反应（____________）

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