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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．气态单质分子中一定存在共价键
    B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
    C．金属甲、乙各1mol均和足量的盐酸反应，甲比乙失电子多，说明甲的金属性比乙的金属性强
    D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

    分析 A、稀有气体的单质中不存在化学键；电解质电离时破坏化学键；
    B、电解质电离时破坏化学键；
    C、金属性强弱是失电子的难易程度，与失电子的多少无关；
    D、原电池不能从自然界直接获得．

    解答 解：A、因稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键，即单质分子中不一定存在共价键，故A错误；
    B、氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故B正确；
    C、金属性强弱是失电子的难易程度，与失电子的多少无关，金属性越强越易失电子，故C错误；
    D、原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学键和能量的转化、原电池原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为B（填字母）．
    A．Br-  B．SO42- C．CH3COO-  D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系．（标明纵坐标数值）
    （5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如图：

    （1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
    （3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
    （4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
     温度范围（℃） 残留固体质量（g）
     150～210 4.41
     290～320 2.41
     890～920 2.25
    经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
    （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：

    元素
    性质
    8O
    16S
    34Se
    52Te
    单质熔点/℃-218，4113？450
    单质沸点/℃-183444.6685989
    主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？
    原子半径/nm0.0740.102？0.136
    单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接
    请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃
    （2）碲（Te）可能的化合价有：-2，+4，+6
    （3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．
    （4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
    （1）下列有关O4的说法正确的是：D
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．O4与O3、O2都是氧的同素异形体，合成O4的反应可看作核聚变反应，
    C．不属于化学变化   
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被还原；①③（填序号）相当于氧分子被氧化．
    （3）写出O22-的电子式：
    （4）O2+中的电子数为：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）  会造成测定结果偏高的是（　　）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（　　）
    A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5
    B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
    C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8
    D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

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