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H2O£¨g£©£½H2O £¨l£© ¡¡              DH2£½¨C44 kJ¡¤mol£­1
2H2O2£¨l£©£½2H2O£¨l£©+ O2£¨g£©       DH3£½¨C196.4 kJ¡¤mol£­1
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A£®N2H4£¨g£©+2H2O2£¨l£©= N2£¨g£©+4H2O£¨l£©¦¤H£½£«817.63 kJ¡¤mol£­1
B£®N2H4£¨g£©+2H2O2£¨l£©= N2£¨g£©+4H2O£¨g£©¦¤H£½£­641.63 kJ¡¤mol£­1
C£®N2H4£¨g£©+2H2O2£¨l£©= N2£¨g£©+4H2O£¨l£©¦¤H£½£­641.63 kJ¡¤mol£­1
D£®N2H4£¨g£©+2H2O2£¨l£©= N2£¨g£©+4H2O£¨g£©¦¤H£½£­817.63 kJ¡¤mol£­1
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ÊÔÌâ·ÖÎö£ºN2H4£¨g£©+2H2O2£¨l£©= N2£¨g£©+4H2O£¨g£©¿ÉÒÔÓÉN2H4£¨g£©+O2£¨g£©=N2£¨g£©+2H2O£¨g£©¼ÓÉÏ2H2O2£¨l£©£½2H2O£¨l£©+ O2£¨g£©ÔÚ¼õÈ¥H2O£¨g£©£½H2O £¨l£© ³ËÒÔ2µÃµ½£¬ËùÒÔ
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¢ÚC(ʯī)+O2(g)= CO2(g)   ¦¤H2= ¡ª393.5 kJ?mol-1
¢ÛH2(g)+O2(g)=H2O(l)     ¦¤H3= ©¤285.8 kJ?mol-1
¢ÜC(ʯī)+2H2(g)= CH4(g)  ¦¤H4
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0
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3
4
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(mol/L)
1.00¡Á10£­3
4.50¡Á10£­4
2.50¡Á10£­4
1.50¡Á10£­4
1.00¡Á10£­4
1.00¡Á10£­4
c(CO)
(mol/L)
3.60¡Á10£­3
3.05¡Á10£­3
2.85¡Á10£­3
2.75¡Á10£­3
2.70¡Á10£­3
2.70¡Á10£­3
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A£®(c-a-b)kJB£®(a+b-c)kJ
C£®(2c-a-b)kJD£®(2c-a-b)/2kJ

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ÒÑÖªH2(g)£«C12(g)2HCl(g)£»¡÷H£½£­184.6kJ¡¤mol£­1£¬
Ôò·´Ó¦2HCl(g) H2(g)£«Cl2(g)µÄ¡÷HΪ
A£®£«92.3 kJ¡¤mol£­1B£®£­92.3 kJ¡¤mol£­1
C£®£­369.2 kJ¡¤mol£­1D£®£«184.6 kJ¡¤mol£­1

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º½Ìì·É´¬¿ÉÓÃëÂ(N2H4)×÷¶¯Á¦Ô´¡£ÒÑÖª1gҺ̬ëºÍ×ãÁ¿µÄҺ̬¹ýÑõ»¯Çâ·´Ó¦Éú³ÉN2ºÍË®ÕôÆøʱ·Å³ö20.05kJÈÈÁ¿£¬»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£ºN2H4£«2H2O2===N2¡ü£«4H2O¡£
ÏÂÁÐ˵·¨ÖдíÎóµÄÊÇ £¨  ¡¡£©
A£®¸Ã·´Ó¦ÖÐëÂ×÷»¹Ô­¼Á
B£®´ËÇé¿öÏ£¬ÒºÌ¬ëÂȼÉÕÉú³É1molN2ʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª641.6kJ
C£®ëÂ(N2H4)·Ö×ÓÖÐÖ»´æÔÚ¼«ÐÔ¹²¼Û¼ü
D£®¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿¸ßÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿

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ÒÑÖª£ºC2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ¦¤H1£½-Q1kJ¡¤mol-1£»C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ¦¤H2£½-Q2kJ¡¤mol-1£»H2O(g) ="==" H2O(l) ¦¤H3£½-Q3kJ¡¤mol-1£»Èôʹ23gÒºÌå¾Æ¾«ÍêȫȼÉÕ£¬»Ö¸´µ½ÊÒΣ¬Ôò·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª        £¨   £©
A£®Q1£«Q2£«Q3
B£®0.5Q1£­0.5Q2£«1.5Q3
C£®0.5£¨Q1£«Q2£«Q3£©
D£®0.5Q1£­1.5Q2£«0.5Q3

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